En primera parte vas a mirar que es un pH....
pH (POTENCIAL HIDRÓGENO)
Es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3 O]+ presentes en determinadas disoluciones.
En 1909 el bioquimico danes S. P. L. sorensen, definio el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrogeno, esto es :
![\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{a}_{H^+} \right]](https://upload.wikimedia.org/math/e/8/4/e848c73dfb8ed8216892207b39eacc2d.png)
Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales (disoluciones no diluidas, es por eso que en vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno,se emplea la "a" de actividad, que representa la concentración efectiva.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
En 1909 el bioquimico danes S. P. L. sorensen, definio el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo, de la actividad de los iones hidrogeno, esto es :
Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales (disoluciones no diluidas, es por eso que en vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno,se emplea la "a" de actividad, que representa la concentración efectiva.
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Mas información:https://es.wikipedia.org/wiki/PHMEDICIÓN DE pH:
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente deplata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
Mas información:https://es.wikipedia.org/wiki/PH#Medici.C3.B3n_del_pH
ACIDEZ:
La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7 (a 25ºC).
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que solo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Mas información:https://es.wikipedia.org/wiki/Acidez
BASE:
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي ,القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
- KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Mas informaciónhttps://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)
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